高中化学常见物质的氧化性还原性强弱排序如下：
氧化性强弱排序：
氟（F）：最强的非金属氧化剂。 氯（Cl）：次于氟的非金属氧化剂。 溴（Br）：次于氯的非金属氧化剂。 碘（I）：次于溴的非金属氧化剂。 氧（O）：常见的氧化剂，如氧气（O2）和臭氧（O3）。 锰酸钾（KMnO4）：强氧化剂，常用于实验室中。 重铬酸钾（K2Cr2O7）：强氧化剂，常用于有机物的氧化。 高锰酸钾（KMnO4）：强氧化剂，常用于实验室中。 浓硝酸（HNO3）：强氧化性酸。 浓硫酸（H2SO4）：强氧化性酸。 次氯酸（HClO）：弱氧化性酸，但具有漂白作用。 氯酸根（ClO3-）：较强的氧化性。 溴酸根（BrO3-）：较强的氧化性。 碘酸根（IO3-）：较强的氧化性。 二氧化氮（NO2）：具有氧化性。 二氧化氯（ClO2）：具有氧化性。 还原性强弱排序：
锂（Li）：最强的金属还原剂。 钠（Na）：次于锂的金属还原剂。 钾（K）：次于钠的金属还原剂。 钙（Ca）：次于钾的金属还原剂。 镁（Mg）：次于钙的金属还原剂。 铝（Al）：次于镁的金属还原剂。 锌（Zn）：次于铝的金属还原剂。 铁（Fe）：次于锌的金属还原剂。 锡（Sn）：次于铁的金属还原剂。 铅（Pb）：次于锡的金属还原剂。 铜（Cu）：次于铅的金属还原剂。 汞（Hg）：次于铜的金属还原剂。 银（Ag）：次于汞的金属还原剂。 铂（Pt）：次于银的金属还原剂。 氢气（H2）：非金属还原剂，常见于置换反应。 碳（C）：非金属还原剂，常见于冶炼金属。 需要注意的是，这些排序并不是绝对的，它们可能会因反应条件的不同而发生变化。在实际应用中，应该结合具体的反应条件和实验数据来判断氧化性或还原性的强弱。
我记得高中化学老师讲过还原性和氧化性强弱得看元素的化合价和反应活性，比如金属单质像钠、镁这些还原性都挺强的，尤其是排在金属活动性顺序表前面的，还原性更强。非金属的话像氯气、氧气这种氧化性就很强，特别是氟气那简直是氧化性天花板了。还有像高锰酸钾、双氧水这种在反应里经常当氧化剂用，氧化性强得很。而硫离子、碘离子这些容易被氧化，说明它们还原性强。具体排序我记得课本后面好像有个表格，考试前背一下基本就能应付了
这个问题其实挺关键的，尤其在做氧化还原反应题的时候特别有用。我记得还原性强的一般是那些容易失去电子的，比如活泼金属K、Ca、Na这一类，还原性从上到下递减。还有像SO2、H2S这些物质还原性也不弱。氧化性强的常见的是Cl2、O3、浓硝酸、KMnO4这些，特别是在酸性条件下更明显。还有一个规律就是同种元素高价态一般显氧化性，低价态显还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。多做点题感觉就出来了，光背也没用，得结合反应实例理解才记得牢
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