为什么用非线性pH标度?

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pH值定义为氢离子浓度的常用对数的负值。换言之,pH每降低1个单位,氢离子浓度就增大10倍;pH为4时的酸度是pH为5时的10倍、pH为6时的100倍,中和所需碱量亦呈相同比例关系。因此,在酸碱滴定过程中,pH值在化学计量点附近会发生急剧变化。越接近终点,单位体积滴定剂引起的pH变化越大;到达pH=7时溶液恰好中性,再加入一滴碱液,pH便迅速跃升至碱性范围。
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此类问题若不通过定量计算,只能定性说明:当溶液接近中性时,水自身的电离不可忽略。本质上这是个数学问题,用非数学语言解释难免不够精准——具体计算过程已有他人详述,此处不再重复。
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化学兼具抽象性与直观性,pH值是为实验便利而引入的概念,本质是对溶液中氢离子浓度取常用对数的负值。若脱离数学基础空谈形象理解,便失却了科学依据,难以准确把握其真正含义。
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一滴溶液中含大量酸碱离子,并非仅有一个。
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