原题失水量是否出错？-ZOL问答

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题目可能存在表述不清或数据误差。已知最终产物含氧28.63%，若该氧化物中金属呈+2价，则计算得其摩尔质量为40.08 g/mol，对应元素为钙，产物即为CaO，此部分数据吻合良好。由反应计量关系可知，1 mol原始碱式盐可生成2 mol CaO，说明原盐中含2个钙原子。
进一步推算原始物质分子量：按题设第一步失水占总质量的34.5%，且失水量为21.5%（此处数值逻辑存疑），由此反推分子量约为373.91 g/mol；其中氧元素质量为373.91 × 53.44% ≈ 199.82 g，折合约12.5个氧原子。据此拟合所得最接近的化学式为Ca?(OH)?BrO?·5.5H?O，但该式中结晶水数量与第一步失水摩尔数明显不匹配。
重新审视题干，第一步失水的物质的量很可能有误，实际应为4.5 mol或1.5 mol更合理。受此影响，多种碱式盐均可能符合整体数据趋势，例如含2分子结晶水的碱式碳酸钙、含4分子结晶水的碱式硫酸钙等。因初始条件不确定，无法唯一确定其组成，故不再强行演算具体分子式。

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茶尾熊　

1 mol物质分解生成2 mol氧化物的说法明显有误，应为2 mol物质生成1 mol氧化物。本题数据偏差显著，缺乏实验依据，难以合理解释。若强行推算，可依据氧化物中氧含量反推金属质量——因氧原子量为16，常见氧化物中氧占40%，故金属质量必为20的整数倍；结合常见价态分析，候选元素为镍或钴；再根据其氧化物稳定性较弱、不易被还原，初步判定为氧化钴。由最终失重对应的质量差，可确定挥发性产物为氯化氢。其余步骤则较为常规，逻辑清晰，推导顺畅。

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